Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
CA​ (mol/L)r0,4r = ?CB​ = 0,1 mol/L

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB², com k = 0,02 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Fácil
t (min)C/C₀ (%)48 min?

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 12 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 48 min?

t½ = 12 mint = 48 min
f = %
3.Média
t (min)X (%)t = ?95%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,8 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 95% de conversão? Encontre t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Média
t (min)X (%)t = ?90%

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) em um reator batelada tem k = 0,05 L/(mol·min) e começa com 1 mol/L. Quanto tempo leva para atingir 90% de conversão? Encontre t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difícil
1/Tln kT = 100 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 100 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Tk25 °Ck1​?5·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 80 kJ/mol. A 25 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

Ea = 80 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Gabarito

  1. 1. r = 8 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
  2. 2. f = 6,25 %
  3. 3. t = 23,75 min
  4. 4. t = 180 min
  5. 5. A = 9,972 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. T2 = 40,65 °C

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