Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercíciosPratique on-line com dicas

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Fácil
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹. Encontre sua meia-vida t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Fácil
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 20 min. Encontre sua constante de velocidade k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Média
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Uma reação de segunda ordem (−rA = k·CA²) tem k = 0,8 L/(mol·min) e concentração inicial de 2 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t½.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Média
t (min)X (%)t = ?80%

Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 80% de conversão? Encontre t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difícil
Tk50 °Ck1​?5·k1​

Uma reação tem energia de ativação de 50 kJ/mol. A 50 °C ela é lenta demais. A que temperatura T2 (em °C) ela deve ser aquecida para ficar 5 vezes mais rápida?

Ea = 50 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difícil
1/Tln kT = 60 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,05 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 100 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Gabarito

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. t½ = 0,625 min
  4. 4. t = 8,047 min
  5. 5. T2 = 80,59 °C
  6. 6. A = 2,391 × 10¹⁴ s⁻¹

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