1.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,05 min⁻¹. A concentração inicial de A é 2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 20 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,08 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,2 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 80% de conversão? Encontre t.
k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Média
Uma reação com lei de velocidade −rA = k·CA² tem k = 0,5 L/(mol·min) e começa em 0,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 45 °C por 60 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,002 min⁻¹ a 40 °C e 0,0127 min⁻¹ a 60 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0127 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. CA = 0,7358 mol/L
- 2. CA = 0,8044 mol/L
- 3. t = 10,73 min
- 4. CA = 0,2222 mol/L
- 5. X = 26,34 %
- 6. Ea = 80,16 kJ/mol
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