Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·C_B, com k = 0,005 s⁻¹. Encontre a velocidade de reação r quando C_A = 0,4 mol/L e C_B = 0,1 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,005 s⁻¹C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 0,8 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,4 L/(mol·min) e concentração inicial de 0,2 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Média

Uma reação com lei de velocidade −r_A = k·C_A² tem k = 0,8 L/(mol·min) e começa em 2 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,071 min⁻¹ a 40 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,071 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Uma reação tem constante de velocidade de 0,01 min⁻¹ a 35 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. Encontre a constante de velocidade k₂ a 75 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Gabarito

1. r = 0,0005 mol/(L·s)
2. C_A = 0,2943 mol/L
3. t_½ = 12,5 min
4. C_A = 0,08 mol/L
5. E_a = 100 kJ/mol
6. k₂ = 0,1474 min⁻¹

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