1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA², com k = 0,05 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1,5 mol/L. Encontre a concentração CA depois de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 60% de conversão? Encontre t.
k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 95% de conversão? Encontre t.
k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,002 s⁻¹ a 40 °C e energia de ativação de 80 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem constante de velocidade de 0,01 s⁻¹ a 60 °C e energia de ativação de 70 kJ/mol. Encontre o fator pré-exponencial A na equação de Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Gabarito
- 1. r = 0,0125 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,5518 mol/L
- 3. t = 45,81 min
- 4. t = 37,45 min
- 5. A = 4,424 × 10¹⁰ s⁻¹
- 6. A = 9,456 × 10⁸ s⁻¹
Soluções completas passo a passo: pratique este tópico em examproblems.com.