1.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CB², com k = 0,02 L/(mol·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CB²k = 0,02 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
Lista de exercícios de Cinética química com respostas
2.Fácil
A reação A + B → C segue a lei de velocidade r = k·CA·CB², com k = 0,2 L²/(mol²·s). Encontre a velocidade de reação r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Média
Uma reação de primeira ordem em um reator batelada tem k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo leva para chegar a 90% de conversão? Encontre t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Média
Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 2 mol/L para 1,4 mol/L em 60 min. Encontre a constante de velocidade k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,4 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difícil
Uma reação de primeira ordem tem k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 60 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 50 °C por 60 min. Encontre a conversão X atingida.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difícil
A constante de velocidade de uma reação é 0,02 min⁻¹ a 40 °C e 1,12 min⁻¹ a 70 °C. Encontre a energia de ativação Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 1,12 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Gabarito
- 1. r = 0,0072 mol/(L·s)
- 2. r = 0,1 mol/(L·s)
- 3. t = 23,03 min
- 4. k = 0,005945 min⁻¹
- 5. X = 97,98 %
- 6. Ea = 119,9 kJ/mol
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