Lista de exercícios de Cinética química com respostas

Lista de exercícios de Cinética química grátis para imprimir: 6 exercícios do nível fácil ao nível de prova, com gabarito. Imprima ou salve como PDF.

Nova lista de exercícios Pratique on-line com dicas

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Fácil

Uma reação de primeira ordem tem meia-vida de 8 min. Que porcentagem f do reagente ainda resta após 16 min?

t_½ = 8 mint = 16 min

f = %

2.Fácil

Uma reação de primeira ordem A → produtos tem constante de velocidade de 0,2 min⁻¹. A concentração inicial de A é 1 mol/L. Encontre a concentração C_A depois de 5 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Média

Em uma reação de primeira ordem a concentração de A cai de 2 mol/L para 1,4 mol/L em 20 min. Encontre a constante de velocidade k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1,4 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Média

Uma reação de segunda ordem (−r_A = k·C_A²) tem k = 0,05 L/(mol·min) e concentração inicial de 1 mol/L. Encontre sua primeira meia-vida t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Difícil

A constante de velocidade de uma reação é 0,005 min⁻¹ a 40 °C e 0,388 min⁻¹ a 80 °C. Encontre a energia de ativação E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,388 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difícil

Uma reação de primeira ordem tem k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e energia de ativação de 50 kJ/mol. O reator batelada agora opera a 35 °C por 30 min. Encontre a conversão X atingida.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Gabarito

1. f = 25 %
2. C_A = 0,3679 mol/L
3. k = 0,01783 min⁻¹
4. t_½ = 20 min
5. E_a = 100 kJ/mol
6. X = 10,9 %

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