Калькулятор процентного выхода
Введите свои значения. Ответ и полное решение обновляются по мере ввода.
Результат
Вычислите процентный выход реакции. Если теоретический выход уже известен, введите его вместе с фактическим выходом. В противном случае введите массу и молярную массу одного или двух реагентов и коэффициенты из уравненного уравнения реакции: калькулятор найдёт лимитирующий реагент, теоретический выход продукта, оставшееся количество избыточного реагента и процентный выход.
Пошаговое решение
Количество вещества каждого реагента
Количество продукта по мольному отношению
Теоретический выход
Выход в процентах
Основные формулы
- Моли
- n = m/M
- Мольное соотношение
- используйте стехиометрические коэффициенты уравнения реакции
- Лимитирующий реагент
- тот, что заканчивается первым
- Выход в процентах
- фактический / теоретический × 100%
Как вычислить процентный выход
- Уравняйте химическое уравнение и запишите коэффициенты реагентов и продукта.
- Переведите массу каждого реагента в моли: n = m/M.
- Используйте мольное отношение, чтобы найти, сколько молей продукта мог бы дать каждый реагент. Реагент, дающий наименьшее количество продукта, является лимитирующим.
- Теоретический выход: умножьте это число молей продукта на молярную массу продукта.
- Процентный выход = фактический выход/теоретический выход × 100%.
Вопросы и ответы
В чём разница между фактическим и теоретическим выходом?
Теоретический выход — это масса продукта, которую предсказывает уравненное уравнение реакции, когда лимитирующий реагент реагирует полностью. Фактический выход — то, что вы действительно получили. Потери при переносе, фильтровании и очистке, побочные реакции и неполное протекание реакции делают фактический выход меньше.
Может ли процентный выход быть выше 100%?
Не для чистого сухого продукта. Результат выше 100% обычно означает, что продукт всё ещё содержит воду или растворитель, загрязнён либо что масса измерена или рассчитана неверно.
Как найти лимитирующий реагент?
Определите, сколько продукта мог бы дать каждый реагент в отдельности, используя мольное отношение из уравненного уравнения реакции. Тот, который даёт наименьшее количество, расходуется первым и является лимитирующим; остальные в избытке.
Обязательно ли использовать граммы?
Фактический и теоретический выход должны быть в одной и той же единице, обычно в граммах. При молярных массах в g/mol вводите массы реагентов в граммах.
Можете показать разобранный пример?
Для 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ при 5,00 g Al (26,98 g/mol) и 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 моль Al могли бы дать 0,1853 моль AlCl₃, но 0,1410 моль Cl₂ дают только 0,0940 моль. Лимитирующий реагент — Cl₂, теоретический выход равен 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, а фактический выход 10,5 g составляет 83,75%.
Потренируйтесь самостоятельно
Тренировать тему «Стехиометрия»
Калькулятор даёт ответ. На экзамене нужен метод: отработайте его на новых задачах с подсказками и разобранными решениями.