Калькулятор стехиометрии (граммы в граммы и лимитирующий реагент)

Введите свои значения. Ответ и полное решение обновляются по мере ввода.

Результат

Теоретический выход26,58 g
Количество продукта0,476 mol
Лимитирующий реагентреагент 2
Реагент в избыткереагент 1
Оставшийся избыток реагента11,99 g
M (реагент 1)159,7 g/mol
M (реагент 2)28,01 g/mol
M (продукт)55,84 g/mol

Выполните стехиометрический расчёт «масса в массу» по уравненному уравнению реакции. Введите каждое вещество в виде химической формулы, например Fe2O3, Ca(OH)2 или CuSO4·5H2O, либо в виде молярной массы, с его коэффициентом. Калькулятор вычисляет молярные массы, моли, лимитирующий реагент, теоретический выход продукта и избыточный реагент либо массу второго реагента, которая вам нужна.

Пошаговое решение

Реакция

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Коэффициенты должны быть взяты из уравненного уравнения реакции.

Молярные массы

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Моли и лимитирующий реагент

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
продукт: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
продукт: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Лимитирующий реагент: реагент 2 (даёт наименьшее количество продукта)
Реагент в избытке: реагент 1, 11,99 g остаётся

Теоретический выход

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Основные формулы

Моли
n = m/M
Концентрация
c = n/V
Мольное соотношение
используйте стехиометрические коэффициенты уравнения реакции
Лимитирующий реагент
тот, что заканчивается первым
Выход в процентах
фактический / теоретический × 100%

Как решить стехиометрическую задачу

  1. Уравняйте уравнение и запишите коэффициенты.
  2. Вычислите каждую молярную массу по атомным массам: для Ca(OH)2 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Переведите данные массы в моли: n = m/M.
  4. Используйте мольное отношение из уравнения, чтобы найти число молей продукта, которое мог бы дать каждый реагент; наименьшее количество даёт лимитирующий реагент.
  5. Переведите моли продукта обратно в граммы: m = n × M.

Вопросы и ответы

Как записывать формулы?

Используйте символы элементов с правильными заглавными буквами, числа после элемента или скобки, а для групп — круглые или квадратные скобки: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Гидрат записывайте с точкой или звёздочкой: CuSO4·5H2O или CuSO4*5H2O.

Уравнивает ли калькулятор уравнение?

Нет. Введите коэффициенты из уравненного уравнения реакции самостоятельно; калькулятор затем использует их для мольных отношений.

Какие атомные массы используются?

Стандартные атомные веса (условные значения IUPAC, например H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Учебники, которые их округляют, например Cl = 35,5, могут отличаться в третьей или четвёртой значащей цифре.

Что если я знаю только один реагент?

Оставьте реагент 2 пустым для простого расчёта «граммы в граммы» или введите его формулу без массы, чтобы узнать, сколько его нужно для полной реакции.

Потренируйтесь самостоятельно

Стехиометрия: задачи с пошаговыми решениямиКак решать задачи по теме «Стехиометрия»Стехиометрия: лист заданий с ответами

Тренировать тему «Стехиометрия»

Калькулятор даёт ответ. На экзамене нужен метод: отработайте его на новых задачах с подсказками и разобранными решениями.

Занимайтесь бесплатно: СтехиометрияЗанимайтесь сейчас: СтехиометрияРазобранные примеры
</> Встроить

Бесплатно для преподавателей и школ: вставьте этот код на страницу курса, в LMS или на свой сайт. Студенты могут пользоваться калькулятором и пошаговым решением без аккаунта.

Другие калькуляторы

Калькулятор молярной концентрацииКалькулятор разбавления (C1V1 = C2V2)Калькулятор pHКалькулятор удельной теплоёмкости (q = mcΔT)Калькулятор буферного раствора по Хендерсону–ХассельбальхуКалькулятор процентного выходаКалькулятор решётки ПеннетаКалькулятор молярной массыКалькулятор эмпирической формулы (и молекулярной формулы)