Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 27 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 27 °C до 80 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 27 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 150 gq = 55 kJΔT = ?

К 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 55 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 55 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 100 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 170 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 221,5 kJ
  2. 2. ΔT = 87,72 °C
  3. 3. Tf = 45,82 °C
  4. 4. Tf = 31,83 °C
  5. 5. q = 3888 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.