Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 750 gT1​ = 17 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 750 g воды от 17 °C до 65 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 750 gT1 = 17 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 48 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 48 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 48 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 150 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 140 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 200 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 200 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 19 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H20 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 150,5 kJ
  2. 2. ΔT = 11,48 °C
  3. 3. Tf = 37,51 °C
  4. 4. Tf = 51,01 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 311 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.