Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 25 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 25 °C до 85 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 25 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 400 gT1​ = 15 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 400 g воды от 15 °C до 55 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 400 gT1 = 15 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 250 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 50 gT = 90 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 90 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 50 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 250,8 kJ
  2. 2. q = 66,88 kJ
  3. 3. Tf = 24,7 °C
  4. 4. Tf = 20,01 °C
  5. 5. q = 593,3 kJ
  6. 6. q = 2475 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.