Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gT1​ = 22 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 100 g воды от 22 °C до 50 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 100 gT1 = 22 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 300 gT1​ = 18 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 300 g воды от 18 °C до 95 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 300 gT1 = 18 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 150 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 18 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Железоm = 75 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: железо, c = 0,449 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 11,7 kJ
  2. 2. q = 96,56 kJ
  3. 3. Tf = 21,31 °C
  4. 4. Tf = 20,74 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.