Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 100 gq = 8 kJΔT = ?

К 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 8 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 8 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 200 gq = 40 kJΔT = ?

К 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 40 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 40 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 100 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 150 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 150 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 19,14 °C
  2. 2. ΔT = 47,85 °C
  3. 3. Tf = 33,77 °C
  4. 4. Tf = 35,92 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.