Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 150 gT1​ = 28 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 150 g воды от 28 °C до 50 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 150 gT1 = 28 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 200 gq = 78 kJΔT = ?

К 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 78 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 78 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 50 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 50 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 110 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 21 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
H20 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂реагенты6CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. q = 13,79 kJ
  2. 2. ΔT = 93,3 °C
  3. 3. Tf = 18,46 °C
  4. 4. Tf = 25,24 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 311 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.