Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 250 gq = 26 kJΔT = ?

К 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 26 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 26 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 500 gq = 62 kJΔT = ?

К 500 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 62 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 62 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 75 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 100 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 15 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 150 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 150 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 80 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенты4CO₂ + 6H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 24,88 °C
  2. 2. ΔT = 29,67 °C
  3. 3. Tf = 15,97 °C
  4. 4. Tf = 24,19 °C
  5. 5. q = 5668 kJ
  6. 6. q = 12967 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.