Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 1000 gT1​ = 13 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 1000 g воды от 13 °C до 75 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 1000 gT1 = 13 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 500 gT1​ = 16 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 500 g воды от 16 °C до 95 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 500 gT1 = 16 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 100 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 180 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 23 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Свинецm = 100 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: свинец, c = 0,129 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
HC3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Сложная
HCH4​ + 2O₂реагентыCO₂ + 2H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 259,2 kJ
  2. 2. q = 165,1 kJ
  3. 3. Tf = 26,56 °C
  4. 4. Tf = 25,09 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.