Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 400 gT1​ = 23 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 400 g воды от 23 °C до 85 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 400 gT1 = 23 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 1000 gq = 16 kJΔT = ?

К 1000 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 16 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 16 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 250 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 190 °C опускают в 300 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 24 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 100 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 200 °C опускают в 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H10 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂реагенты3CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 10 g C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 103,7 kJ
  2. 2. ΔT = 3,828 °C
  3. 3. Tf = 49,18 °C
  4. 4. Tf = 21,12 °C
  5. 5. q = 503,4 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.