Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 200 gT1​ = 22 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Какое количество теплоты q нужно, чтобы нагреть 200 g воды от 22 °C до 40 °C? Удельная теплоёмкость воды 4,18 J/(g·°C). Дайте ответ в kJ.

m = 200 gT1 = 22 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 45 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 45 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 45 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Цинкm = 100 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 100 g (материал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 250 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 250 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 250 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 160 °C опускают в 200 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 16 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 250 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
HC2​H5​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 3H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. q = 15,05 kJ
  2. 2. ΔT = 26,91 °C
  3. 3. Tf = 22,12 °C
  4. 4. Tf = 30,87 °C
  5. 5. q = 12377 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.