Калориметрия и энтальпия: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Калориметрия и энтальпия»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданийЗаниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________   Дата: ____________

1.Лёгкая
водаm = 400 gq = 54 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 54 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 54 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Лёгкая
водаm = 400 gq = 80 kJΔT = ?

К 400 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) подводят 80 kJ теплоты. Найдите повышение температуры ΔT.

q = 80 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Средняя
Tf​ = ?Медьm = 75 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: медь, c = 0,385 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 20 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Средняя
Tf​ = ?Алюминийm = 75 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок массой 75 g (материал: алюминий, c = 0,897 J/(g·°C)) при температуре 130 °C опускают в 100 g воды (c = 4,18 J/(g·°C)) при 17 °C в теплоизолированном стакане. Найдите конечную температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Сложная
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂реагенты2CO₂ + 4H₂O(l)продуктыq = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите теплоту q, выделяющуюся при полном сгорании 20 g CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Укажите q положительным числом.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Сложная
H2C4​H10​ + 13O₂реагенты8CO₂ + 10H₂O(l)продуктыΔH° = ?

По стандартным энтальпиям образования найдите ΔH° реакции 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ответы

  1. 1. ΔT = 32,3 °C
  2. 2. ΔT = 47,85 °C
  3. 3. Tf = 27,11 °C
  4. 4. Tf = 32,67 °C
  5. 5. q = 453,4 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.