Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,04 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 1,2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 30 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 30 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,01 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,05 mol/(L·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 40%? Найдите t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 40 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 20 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 30 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 45 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 45 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ответы

1. C_A = 1 mol/L
2. k = 0,0231 min⁻¹
3. t = 69,31 min
4. t = 8 min
5. k₂ = 0,005158 min⁻¹
6. k₂ = 0,0118 min⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.