Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 32 min?

t_½ = 8 mint = 32 min

f = %

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 60 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 60 min

k = min⁻¹

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) в периодическом реакторе имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 90%? Найдите t.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 90 %

t = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,002 min⁻¹ при 30 °C и 0,0143 min⁻¹ при 50 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0143 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 75 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 10 раз(а) быстрее?

E_a = 75 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. f = 6,25 %
2. k = 0,01155 min⁻¹
3. t = 90 min
4. C_A = 0,1053 mol/L
5. E_a = 80,11 kJ/mol
6. T₂ = 55,42 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.