Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 15 min. Найдите её константу скорости k.

t_½ = 15 min

k = min⁻¹

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,4 L/(mol·min) и начинается с 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Константа скорости реакции — 0,1 min⁻¹ при 30 °C и 0,527 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,527 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,5 mol/L скорость равна 0,008 mol/(L·s); при C_A0 = 2 mol/L — 0,032 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,032 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. k = 0,04621 min⁻¹
2. t_½ = 8,664 min
3. C_A = 0,07895 mol/L
4. C_A = 0,1667 mol/L
5. E_a = 54,98 kJ/mol
6. n = 1

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.