Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Начальная концентрация A — 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 90 min.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 90 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,25 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,1 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при C_A0 = 0,3 mol/L — 0,015 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,015 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,005 min⁻¹ при 40 °C и 0,0143 min⁻¹ при 55 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,0143 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. t_½ = 2,773 min
2. C_A = 0,8131 mol/L
3. t_½ = 50 min
4. C_A = 0,3077 mol/L
5. n = 1
6. E_a = 59,85 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.