Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A², где k = 0,1 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 1 mol/L и C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,1 L/(mol·s)C_A = 1 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 1 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 30 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 0,8 mol/L до 0,16 mol/L за 10 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,16 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 s⁻¹ при 50 °C и энергию активации 100 kJ/mol. Найдите предэкспоненциальный множитель A в уравнении Аррениуса.

k = 0,01 s⁻¹T = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Сложная

Реакция первого порядка имеет k = 0,01 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 60 kJ/mol. Теперь периодический реактор работает при 40 °C в течение 20 min. Найдите достигнутую степень превращения X.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Ответы

1. t_½ = 3,466 min
2. r = 0,1 mol/(L·s)
3. C_A = 0,03226 mol/L
4. k = 0,1609 min⁻¹
5. A = 1,461 × 10¹⁴ s⁻¹
6. X = 47,15 %

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.