Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A²·C_B, где k = 0,01 L²/(mol²·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,5 mol/L и C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,2 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,2 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,1 L/(mol·min) и начинается с 2 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,15 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 50%? Найдите t.

k = 0,15 min⁻¹X = 50 %

t = min

5.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,5 mol/L скорость равна 0,01 mol/(L·s); при C_A0 = 2 mol/L — 0,08 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 50 kJ/mol. При 25 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 10 раз(а) быстрее?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. r = 0,003 mol/(L·s)
2. t_½ = 3,466 min
3. C_A = 1,429 mol/L
4. t = 4,621 min
5. n = 1,5
6. T₂ = 63,42 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.