Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция A + B → C подчиняется кинетическому уравнению r = k·C_A·C_B, где k = 0,002 L/(mol·s). Найдите скорость реакции r при C_A = 0,5 mol/L и C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,002 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 12 min. Какой процент f реагента остаётся через 18 min?

t_½ = 12 mint = 18 min

f = %

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,8 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 2 mol/L до 0,6 mol/L за 20 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 0,6 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 30 °C и энергию активации 90 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,2 mol/L скорость равна 0,002 mol/(L·s); при C_A0 = 0,8 mol/L — 0,032 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,032 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. r = 0,001 mol/(L·s)
2. f = 35,36 %
3. C_A = 0,07143 mol/L
4. k = 0,0602 min⁻¹
5. k₂ = 0,01564 min⁻¹
6. n = 2

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.