Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,05 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция нулевого порядка имеет k = 0,025 mol/(L·min) и начинается с 0,5 mol/L. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 60%? Найдите t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 60 %

t = min

4.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,05 L/(mol·min) и начальную концентрацию 1 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,005 min⁻¹ при 25 °C и энергию активации 40 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 45 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 45 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Энергия активации реакции равна 40 kJ/mol. При 20 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 3 раз(а) быстрее?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Ответы

1. C_A = 0,4852 mol/L
2. C_A = 0,7085 mol/L
3. t = 12 min
4. t_½ = 20 min
5. k₂ = 0,01379 min⁻¹
6. T₂ = 41,03 °C

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.