Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Период полупревращения реакции первого порядка равен 8 min. Какой процент f реагента остаётся через 16 min?

t_½ = 8 mint = 16 min

f = %

2.Лёгкая

Реакция нулевого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,02 mol/(L·min). Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Средняя

Реакция второго порядка (−r_A = k·C_A²) имеет k = 0,02 L/(mol·min) и начальную концентрацию 0,2 mol/L. Найдите её первый период полупревращения t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Средняя

Реакция первого порядка в периодическом реакторе имеет k = 0,3 min⁻¹. Сколько времени нужно, чтобы степень превращения достигла 80%? Найдите t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,02 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 70 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 70 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

Константа скорости реакции — 0,02 min⁻¹ при 35 °C и 0,0872 min⁻¹ при 45 °C. Найдите энергию активации E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0872 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Ответы

1. f = 25 %
2. C_A = 1,3 mol/L
3. t_½ = 250 min
4. t = 5,365 min
5. k₂ = 0,2098 min⁻¹
6. E_a = 120 kJ/mol

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.