Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,25 min⁻¹. Начальная концентрация A — 0,8 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,08 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начинается с 0,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,5 mol/L до 1,2 mol/L за 20 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 1,2 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Сложная

Энергия активации реакции равна 55 kJ/mol. При 30 °C она идёт слишком медленно. До какой температуры T₂ (в °C) её нужно нагреть, чтобы она шла в 5 раз(а) быстрее?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,1 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 80 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 55 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 55 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Ответы

1. C_A = 0,2292 mol/L
2. t_½ = 8,664 min
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. k = 0,01116 min⁻¹
5. T₂ = 54,14 °C
6. k₂ = 0,4074 min⁻¹

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.