Химическая кинетика: лист заданий с ответами

Бесплатный лист заданий для печати по теме «Химическая кинетика»: 6 задач от простых до экзаменационного уровня, с ответами. Распечатайте его или сохраните как PDF.

Новый лист заданий Заниматься онлайн с подсказками

Для преподавателей: можно бесплатно печатать, копировать и использовать на занятиях. Каждый новый лист содержит новые значения и собственные ответы. Будем благодарны за ссылку на ExamProblems на странице вашего курса.

Имя: ____________________ Дата: ____________

1.Лёгкая

Реакция первого порядка имеет константу скорости 0,01 min⁻¹. Найдите её период полупревращения t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Лёгкая

Реакция первого порядка A → продукты имеет константу скорости 0,15 min⁻¹. Начальная концентрация A — 1,5 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 5 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Средняя

В реакции первого порядка концентрация A уменьшается с 1,2 mol/L до 0,36 mol/L за 60 min. Найдите константу скорости k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,36 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

4.Средняя

Реакция с кинетическим уравнением −r_A = k·C_A² имеет k = 0,2 L/(mol·min) и начинается с 1 mol/L. Найдите концентрацию C_A через 15 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Сложная

Реакция имеет константу скорости 0,002 min⁻¹ при 40 °C и энергию активации 75 kJ/mol. Найдите константу скорости k₂ при 70 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 70 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Сложная

В двух опытах измерена начальная скорость реакции A → продукты. При C_A0 = 0,1 mol/L скорость равна 0,005 mol/(L·s); при C_A0 = 0,3 mol/L — 0,015 mol/(L·s). Найдите порядок реакции n по A.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,015 mol/(L·s)

n =

Ответы

1. t_½ = 69,31 min
2. C_A = 0,7085 mol/L
3. k = 0,02007 min⁻¹
4. C_A = 0,25 mol/L
5. k₂ = 0,02482 min⁻¹
6. n = 1

Полные пошаговые решения: занимайтесь этой темой на examproblems.com.