เครื่องคำนวณสูตรอย่างง่าย (และสูตรโมเลกุล)

กรอกค่าของคุณ คำตอบและวิธีทำฉบับเต็มจะอัปเดตขณะที่คุณพิมพ์

ผลลัพธ์

สูตรอย่างง่ายCH2O
มวลสูตรอย่างง่าย30.03 g/mol
สูตรโมเลกุลC6H12O6
พหุคูณ n6
ธาตุมวล (g)โมลอัตราส่วนจำนวนเต็ม
C403.330311
H6.76.64681.9962
O53.33.331511

หาสูตรอย่างง่ายของสารประกอบจากองค์ประกอบร้อยละโดยมวลหรือจากมวลของแต่ละธาตุในตัวอย่าง เครื่องคำนวณแปลงมวลเป็นโมล หารด้วยปริมาณที่น้อยที่สุด รู้จำอัตราส่วนอย่าง 1.5 หรือ 1.33 ที่ต้องคูณให้เป็นจำนวนเต็ม และให้สูตรอย่างง่าย เพิ่มมวลโมลาร์เพื่อให้ได้สูตรโมเลกุลด้วย

เฉลยทีละขั้นตอน

สมมติตัวอย่าง 100 g

จากนั้นร้อยละโดยมวลแต่ละค่าคือมวลเป็นกรัม
C: 40 g, H: 6.7 g, O: 53.3 g

แปลงมวลแต่ละค่าเป็นโมล

n(C) = 40 g ÷ 12.011 g/mol = 3.3303 mol
n(H) = 6.7 g ÷ 1.008 g/mol = 6.6468 mol
n(O) = 53.3 g ÷ 15.999 g/mol = 3.3315 mol

หารด้วยปริมาณที่น้อยที่สุด

C: 3.3303/3.3303 = 1
H: 6.6468/3.3303 = 1.996
O: 3.3315/3.3303 = 1

ปัดเป็นจำนวนเต็ม

C 1 → 1, H 1.996 → 2, O 1 → 1

สูตรอย่างง่าย

CH2O: M = 12.011 + 2·1.008 + 15.999 = 30.026 g/mol

สูตรโมเลกุล

n = M/Memp = 180.2/30.026 = 6.0001 ≈ 6
(CH2O)6 = C6H12O6

สูตรสำคัญ

โมล
n = m/M
อัตราส่วนโมล
ใช้สัมประสิทธิ์ของสมการที่ดุลแล้ว

วิธีหาสูตรอย่างง่าย

  1. ถ้าองค์ประกอบกำหนดเป็นร้อยละ ให้สมมติตัวอย่าง 100 g แต่ละร้อยละจึงกลายเป็นมวลเป็นกรัม
  2. แปลงมวลแต่ละค่าเป็นโมลโดยหารด้วยมวลอะตอมของธาตุ
  3. หารปริมาณโมลทุกค่าด้วยค่าที่น้อยที่สุดเพื่อให้ได้อัตราส่วนโมล
  4. ถ้าอัตราส่วนใกล้เคียงจำนวนเต็ม ให้ปัดเศษ ถ้าลงท้ายประมาณ .5, .33, .25 หรือ .2 ให้คูณอัตราส่วนทั้งหมดด้วย 2, 3, 4 หรือ 5 ก่อน
  5. เขียนสูตรอย่างง่ายโดยใช้จำนวนเต็มเหล่านี้เป็นเลขห้อย สำหรับสูตรโมเลกุล ให้หารมวลโมลาร์ด้วยมวลสูตรอย่างง่าย แล้วคูณเลขห้อยทุกตัวด้วยผลลัพธ์

คำถามและคำตอบ

สูตรอย่างง่ายกับสูตรโมเลกุลต่างกันอย่างไร

สูตรอย่างง่ายให้อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอม สูตรโมเลกุลให้จำนวนอะตอมจริงในหนึ่งโมเลกุล กลูโคสมีสูตรโมเลกุล C6H12O6 และสูตรอย่างง่าย CH2O

ทำไมฉันจึงปัด 1.5 เป็น 2 เฉย ๆ ไม่ได้

อัตราส่วน 1.5 ไม่ใช่ความคลาดเคลื่อนจากการปัดเศษ แต่เป็นอัตราส่วน 3 ต่อ 2 การปัดเศษจะให้สารประกอบที่ผิด ให้คูณอัตราส่วนทั้งหมดด้วย 2 แทน: 1 : 1.5 กลายเป็น 2 : 3 เช่นใน Fe2O3

ถ้าร้อยละรวมกันไม่ได้ 100% ล่ะ

มักมีธาตุหนึ่ง โดยปกติคือออกซิเจน ที่ไม่ได้วัดโดยตรง ร้อยละของมันคือ 100% ลบผลรวมของธาตุอื่น ส่วนเบี่ยงเบนเล็กน้อยไม่กี่ส่วนสิบของเปอร์เซ็นต์เป็นเพียงการปัดเศษในข้อมูล

ข้อมูลต้องแม่นยำเพียงใด

สำหรับเลขห้อยที่เล็ก ร้อยละโดยมวลถึงทศนิยมหนึ่งตำแหน่งมักเพียงพอ สำหรับสารประกอบที่มีอะตอมมาก เช่น โมเลกุลอินทรีย์ขนาดใหญ่ การปัดเศษอาจบดบังอัตราส่วนที่ถูกต้อง และต้องใช้ข้อมูลที่แม่นยำกว่าหรือมวลโมลาร์

ลองทำเอง

ฝึกปริมาณสารสัมพันธ์

เครื่องคำนวณให้คำตอบ แต่ในการสอบคุณต้องมีวิธีทำ จึงควรฝึกกับโจทย์ใหม่ คำใบ้ และเฉลยละเอียด

</> ฝัง

ฟรีสำหรับครูและโรงเรียน: วางโค้ดนี้ในหน้ารายวิชา LMS หรือเว็บไซต์ของคุณ นักศึกษาใช้เครื่องคำนวณและวิธีทำทีละขั้นได้โดยไม่ต้องมีบัญชี

เครื่องคำนวณอื่น ๆ