เครื่องคำนวณมวลโมลาร์
กรอกค่าของคุณ คำตอบและวิธีทำฉบับเต็มจะอัปเดตขณะที่คุณพิมพ์
ผลลัพธ์
| ธาตุ | อะตอม | มวลอะตอม (g/mol) | มวล (g/mol) | ร้อยละโดยมวล |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63.546 | 63.546 | 25.45% |
| S | 1 | 32.06 | 32.06 | 12.84% |
| O | 9 | 15.999 | 143.991 | 57.67% |
| H | 10 | 1.008 | 10.08 | 4.037% |
มวลอะตอมมาตรฐาน (ค่าตามข้อตกลงของ IUPAC) หนังสือที่ปัดเศษค่าเหล่านี้ (เช่น Cl = 35.5) อาจต่างกันในหลักสุดท้าย
คำนวณมวลโมลาร์ของสารประกอบใดก็ได้จากสูตรเคมี เครื่องคำนวณอ่านวงเล็บ วงเล็บเหลี่ยม และไฮเดรต นับอะตอมของทุกธาตุ คูณด้วยมวลอะตอมมาตรฐานแล้วรวมกัน ยังให้ร้อยละโดยมวลของแต่ละธาตุ น้ำของผลึกของไฮเดรต และถ้าป้อนมวล จะได้จำนวนโมลและจำนวนหน่วยสูตรด้วย
เฉลยทีละขั้นตอน
นับอะตอมของแต่ละธาตุ
คูณด้วยมวลอะตอมแล้วบวก
ร้อยละโดยมวลของแต่ละธาตุ
น้ำของผลึก
กรัมเป็นโมล
สูตรสำคัญ
- โมล
- n = m/M
วิธีคำนวณมวลโมลาร์
- นับอะตอมของแต่ละธาตุในหนึ่งหน่วยสูตร เลขห้อยหลังวงเล็บคูณทุกอย่างที่อยู่ในวงเล็บ: Ca(OH)2 มี Ca 1 ตัว O 2 ตัว และ H 2 ตัว
- สำหรับไฮเดรต เช่น CuSO4·5H2O ให้บวกอะตอมของส่วนที่เป็นน้ำ คูณด้วยสัมประสิทธิ์ของมัน: 5 × (2 H + 1 O)
- คูณจำนวนอะตอมของแต่ละธาตุด้วยมวลอะตอมจากตารางธาตุ ในหน่วย g/mol
- บวกส่วนของทุกธาตุเข้าด้วยกัน ผลรวมคือมวลโมลาร์ M ในหน่วย g/mol ซึ่งมีค่าเท่ากับมวลสูตรในหน่วย u
- สำหรับร้อยละโดยมวลของธาตุ ให้หารส่วนของธาตุนั้นด้วยมวลโมลาร์แล้วคูณด้วย 100%
คำถามและคำตอบ
มวลโมลาร์กับน้ำหนักโมเลกุลต่างกันอย่างไร
ในเชิงตัวเลขเท่ากัน มวลโมลาร์คือมวลของสารหนึ่งโมลในหน่วย g/mol ส่วนน้ำหนักโมเลกุล (หรือน้ำหนักสูตร) คือมวลของหนึ่งโมเลกุลหรือหนึ่งหน่วยสูตรในหน่วยมวลอะตอม u น้ำมี M = 18.015 g/mol และมวลโมเลกุล 18.015 u
ฉันจะเขียนสูตรอย่างไร
ใช้สัญลักษณ์ธาตุพร้อมตัวพิมพ์ใหญ่ที่ถูกต้อง: Co คือโคบอลต์ CO คือคาร์บอนมอนอกไซด์ ใช้วงเล็บกลมหรือวงเล็บเหลี่ยมสำหรับหมู่ เช่น Al2(SO4)3 หรือ K3[Fe(CN)6] และใช้จุดหรือเครื่องหมายดอกจันสำหรับไฮเดรต: CuSO4·5H2O หรือ CuSO4*5H2O
เครื่องคำนวณใช้มวลอะตอมค่าใด
มวลอะตอมมาตรฐานของ IUPAC ซึ่งเป็นค่าตามข้อตกลง: H 1.008, C 12.011, N 14.007, O 15.999, Cl 35.45 สำหรับธาตุที่ไม่มีไอโซโทปเสถียร ใช้เลขมวลของไอโซโทปที่มีอายุยาวที่สุด หนังสือที่ปัดเศษ เช่น Cl = 35.5 อาจต่างกันที่หลักสุดท้าย
ฉันจะแปลงกรัมเป็นโมลได้อย่างไร
หารมวลด้วยมวลโมลาร์: n = m/M สำหรับ CuSO4·5H2O 25 g, n = 25/249.68 = 0.100 mol คูณด้วยเลขอาโวกาโดร 6.022 × 10²³ จะได้จำนวนหน่วยสูตร
ร้อยละโดยมวลของน้ำในไฮเดรตคืออะไร
มวลของโมเลกุลน้ำในหนึ่งหน่วยสูตรหารด้วยมวลโมลาร์ของไฮเดรต สำหรับ CuSO4·5H2O คือ 5 × 18.015/249.68 = 36.1% การให้ความร้อนแก่ไฮเดรตจะไล่น้ำส่วนนี้ออก ซึ่งเป็นวิธีวัดร้อยละนี้ในห้องปฏิบัติการ
ลองทำเอง
ฝึกปริมาณสารสัมพันธ์
เครื่องคำนวณให้คำตอบ แต่ในการสอบคุณต้องมีวิธีทำ จึงควรฝึกกับโจทย์ใหม่ คำใบ้ และเฉลยละเอียด