ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง พร้อมเฉลย

ใบงาน โมลาริตีและการเจือจาง ฟรีสำหรับพิมพ์: 6 ข้อ ตั้งแต่ระดับง่ายถึงระดับข้อสอบจริง พร้อมเฉลย พิมพ์หรือบันทึกเป็น PDF ได้

ใบงานใหม่ฝึกออนไลน์พร้อมคำใบ้

สำหรับผู้สอน: พิมพ์ ทำสำเนา และใช้ในชั้นเรียนได้ฟรี ใบงานใหม่แต่ละชุดมีค่าตัวเลขใหม่และเฉลยของตัวเอง หากใส่ลิงก์ไปยัง ExamProblems ในหน้ารายวิชาของคุณ เราจะขอบคุณมาก

ชื่อ: ____________________   วันที่: ____________

1.ง่าย
100 mLc = 0.15 mol/L

ต้องใช้CaCl2 (M = 110.98 g/mol) มวล m เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.15 mol/L ปริมาตร 100 mL

V = 100 mLc = 0.15 mol/LM = 110.98 g/mol
m = g
2.ง่าย
13 g KNO3​V = 750 mL

ละลายKNO3 13 g (M = 101.1 g/mol) ในน้ำจนได้สารละลายปริมาตร 750 mL หาโมลาริตี c

m = 13 gM = 101.1 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.ปานกลาง
2 mol/LV1​0.3 mol/L250 mL

ต้องการสารละลาย 0.3 mol/L ปริมาตร 250 mL และมีสารละลายสต็อก 2 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 2 mol/Lc2 = 0.3 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.ปานกลาง
1.5 mol/LV1​0.5 mol/L500 mL

ต้องการสารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 500 mL และมีสารละลายสต็อก 1.5 mol/L ต้องเติมน้ำ Vwater เท่าใดลงในสารละลายสต็อก

c1 = 1.5 mol/Lc2 = 0.5 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.ยาก
0.1 mol/L100 mL0.75 mol/L50 mLc = ?150 mL

สารละลาย 0.1 mol/L ปริมาตร 100 mL ผสมกับสารละลาย 0.75 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 50 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0.75 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.ยาก
0.5 mol/L300 mL3 mol/L250 mLc = ?550 mL

สารละลาย 0.5 mol/L ปริมาตร 300 mL ผสมกับสารละลาย 3 mol/L ของสารเดียวกันปริมาตร 250 mL หาความเข้มข้น c ของสารผสม (ปริมาตรบวกกันได้)

c1 = 0.5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

เฉลย

  1. 1. m = 1.665 g
  2. 2. c = 0.1714 mol/L
  3. 3. Vwater = 212.5 mL
  4. 4. Vwater = 333.3 mL
  5. 5. c = 0.3167 mol/L
  6. 6. c = 1.636 mol/L

เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com