1.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีครึ่งชีวิต 30 min หลังผ่านไป 90 min จะเหลือสารตั้งต้นกี่เปอร์เซ็นต์ f
t½ = 30 mint = 90 min
f = %
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CA²·CB โดย k = 0.2 L²/(mol²·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 0.8 mol/L และ CB = 2 mol/L
r = k·CA²·CBk = 0.2 L²/(mol²·s)CA = 0.8 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.5 L/(mol·min) และเริ่มที่ 1 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 10 min
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับศูนย์มี k = 0.05 mol/(L·min) และเริ่มที่ 1.2 mol/L ต้องใช้เวลานานเท่าใดจึงถึงค่าการเปลี่ยนแปลง 75% จงหา t
k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 75 %
t = min
5.ยาก
การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ CA0 = 0.4 mol/L อัตราคือ 0.002 mol/(L·s) เมื่อ CA0 = 1.6 mol/L อัตราคือ 0.128 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A
CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.002 mol/(L·s)CA0,2 = 1.6 mol/Lr2 = 0.128 mol/(L·s)
n =
6.ยาก
ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.01 min⁻¹ ที่ 35 °C และ 0.0206 min⁻¹ ที่ 50 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ Ea
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0206 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
เฉลย
- 1. f = 12.5 %
- 2. r = 0.256 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.1667 mol/L
- 4. t = 18 min
- 5. n = 3
- 6. Ea = 39.89 kJ/mol
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com