1.ง่าย
ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·CA·CB โดย k = 0.005 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ CA = 2 mol/L และ CB = 1.2 mol/L
r = k·CA·CBk = 0.005 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย
2.ง่าย
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.25 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 5 min
k = 0.25 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.ปานกลาง
ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −rA = k·CA² มี k = 0.25 L/(mol·min) และเริ่มที่ 2 mol/L หาความเข้มข้น CA หลังผ่านไป 5 min
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.ปานกลาง
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.2 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 75% หา t
k = 0.2 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.ยาก
ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมี k = 0.01 min⁻¹ ที่ 20 °C และพลังงานก่อกัมมันต์ 50 kJ/mol เครื่องปฏิกรณ์แบบกะถูกใช้งานที่ 35 °C เป็นเวลา 45 min จงหาค่าการเปลี่ยนแปลง X ที่ได้
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.ยาก
การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ CA0 = 0.2 mol/L อัตราคือ 0.01 mol/(L·s) เมื่อ CA0 = 0.8 mol/L อัตราคือ 0.02 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A
CA0,1 = 0.2 mol/Lr1 = 0.01 mol/(L·s)CA0,2 = 0.8 mol/Lr2 = 0.02 mol/(L·s)
n =
เฉลย
- 1. r = 0.012 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.1433 mol/L
- 3. CA = 0.5714 mol/L
- 4. t = 6.931 min
- 5. X = 70.52 %
- 6. n = 0.5
เฉลยทีละขั้นตอนฉบับเต็ม: ฝึกหัวข้อนี้ได้ที่ examproblems.com