ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.25 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.8 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 5 min

ปฏิกิริยา A + B → C เป็นไปตามกฎอัตรา r = k·C_A² โดย k = 0.002 L/(mol·s) จงหาอัตราปฏิกิริยา r เมื่อ C_A = 1 mol/L และ C_B = 1.2 mol/L

ปฏิกิริยาที่มีกฎอัตรา −r_A = k·C_A² มี k = 0.1 L/(mol·min) และเริ่มที่ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 2 min

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) มี k = 0.4 L/(mol·min) และความเข้มข้นเริ่มต้น 1 mol/L จงหาครึ่งชีวิตแรก t_½ ของมัน

ปฏิกิริยาหนึ่งมีพลังงานก่อกัมมันต์ 60 kJ/mol ที่ 20 °C ช้าเกินไป ต้องให้ความร้อนถึงอุณหภูมิ T₂ (ในหน่วย °C) เท่าใดจึงเร็วขึ้น 5 เท่า

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.02 min⁻¹ ที่ 25 °C และ 0.065 min⁻¹ ที่ 35 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ E_a