ใบงาน จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยา พร้อมเฉลย

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง A → ผลิตภัณฑ์ มีค่าคงที่อัตรา 0.08 min⁻¹ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 0.5 mol/L หาความเข้มข้น C_A หลังผ่านไป 10 min

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งมีค่าคงที่อัตรา 0.02 min⁻¹ หาครึ่งชีวิต t_½

ปฏิกิริยาอันดับหนึ่งในเครื่องปฏิกรณ์แบบกะมี k = 0.08 min⁻¹ ใช้เวลานานเท่าใดจึงจะถึงการเปลี่ยนแปลง 75% หา t

ปฏิกิริยาอันดับสอง (−r_A = k·C_A²) มี k = 0.4 L/(mol·min) และความเข้มข้นเริ่มต้น 0.8 mol/L จงหาครึ่งชีวิตแรก t_½ ของมัน

ค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยาคือ 0.1 min⁻¹ ที่ 30 °C และ 25.7 min⁻¹ ที่ 70 °C หาพลังงานก่อกัมมันต์ E_a

การทดลองสองครั้งวัดอัตราเริ่มต้นของ A → ผลิตภัณฑ์ เมื่อ C_A0 = 0.5 mol/L อัตราคือ 0.01 mol/(L·s) เมื่อ C_A0 = 1.5 mol/L อัตราคือ 0.27 mol/(L·s) จงหาอันดับของปฏิกิริยา n เทียบกับ A