Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,02 min⁻¹. Yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,2 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,1 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 1,5 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,25 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 2 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 25 °C’deki hız sabiti 0,001 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,001 s⁻¹T = 25 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin 40 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 120 kJ/mol. 65 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 65 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. t_½ = 34,66 min
2. C_A = 0,4415 mol/L
3. t_½ = 6,667 min
4. t_½ = 2 min
5. A = 5,864 × 10¹² s⁻¹
6. k₂ = 3,019 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.