1.Kolay
Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,2 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,5 mol/L. 10 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı
2.Kolay
Birinci dereceden bir tepkimenin hız sabiti 0,2 min⁻¹. Yarılanma süresi t½ değerini bulun.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Orta
Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 40 min içinde 2 mol/L’den 1,6 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,6 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Orta
Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,8 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 2 min sonraki derişim CA değerini bulun.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Zor
Bir tepkimenin hız sabiti 25 °C’de 0,05 min⁻¹, 35 °C’de 0,241 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi Ea değerini bulun.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,241 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Zor
Birinci dereceden bir tepkimenin 80 °C’deki hız sabiti 0,05 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.
k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Cevap anahtarı
- 1. CA = 0,06767 mol/L
- 2. t½ = 3,466 min
- 3. k = 0,005579 min⁻¹
- 4. CA = 0,3846 mol/L
- 5. Ea = 120,1 kJ/mol
- 6. A = 1,027 × 10¹² s⁻¹
Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.