Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,25 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 5 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_A·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,2 L²/(mol²·s). C_A = 0,5 mol/L ve C_B = 1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_A·C_B²k = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 20 min içinde 0,5 mol/L’den 0,1 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,1 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,5 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 0,8 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,4 mol/L iken hız 0,02 mol/(L·s); C_A0 = 1,6 mol/L iken 0,16 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,4 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 1,6 mol/Lr₂ = 0,16 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 90 kJ/mol’dür. 20 °C’de çok yavaştır. 2 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T₂ (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,2292 mol/L
2. r = 0,1 mol/(L·s)
3. k = 0,08047 min⁻¹
4. t_½ = 2,5 min
5. n = 1,5
6. T₂ = 25,61 °C

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.