Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,01 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 90 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,01 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 90 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,08 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Orta

Kesikli bir reaktördeki ikinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,2 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L’dir. %60 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 60 %

t = min

4.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,04 mol/(L·min) ve başlangıç 0,8 mol/L’dir. %75 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,04 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 75 %

t = min

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 20 °C’de 0,002 min⁻¹, 40 °C’de 0,00741 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,00741 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Bir tepkimenin 35 °C’deki hız sabiti 0,1 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 75 kJ/mol. 45 °C’deki hız sabiti k₂ değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,6099 mol/L
2. C_A = 0,4518 mol/L
3. t = 7,5 min
4. t = 15 min
5. E_a = 49,98 kJ/mol
6. k₂ = 0,251 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.