Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,1 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 1,5 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B hız yasasına uyar, k = 0,5 s⁻¹. C_A = 0,4 mol/L ve C_B = 0,5 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_Bk = 0,5 s⁻¹C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

İkinci dereceden bir tepkimede (−r_A = k·C_A²) k = 0,05 L/(mol·min) ve başlangıç derişimi 1 mol/L’dir. İlk yarılanma süresi t_½ değerini bulun.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,1 L/(mol·min) ve başlangıç 1,5 mol/L. 2 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

5.Zor

İki deney A → ürünler tepkimesinin başlangıç hızını ölçüyor. C_A0 = 0,1 mol/L iken hız 0,01 mol/(L·s); C_A0 = 0,3 mol/L iken 0,0173 mol/(L·s). A’ya göre tepkime derecesi n değerini bulun.

C_A0,1 = 0,1 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,3 mol/Lr₂ = 0,0173 mol/(L·s)

n =

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,005 min⁻¹, 75 °C’de 0,144 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,144 min⁻¹T₂ = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. C_A = 0,3347 mol/L
2. r = 0,25 mol/(L·s)
3. t_½ = 20 min
4. C_A = 1,154 mol/L
5. n = 0,4989
6. E_a = 74,93 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.