Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,01 L/(mol·s). C_A = 1,5 mol/L ve C_B = 2 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_B²k = 0,01 L/(mol·s)C_A = 1,5 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Kolay

A + B → C tepkimesi r = k·C_B² hız yasasına uyar, k = 0,2 L/(mol·s). C_A = 0,4 mol/L ve C_B = 0,1 mol/L iken tepkime hızı r değerini bulun.

r = k·C_B²k = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 0,1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 2 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 1 L/(mol·min) ve başlangıç 2 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 25 °C’de 0,1 min⁻¹, 65 °C’de 1,09 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 1,09 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 80 °C’deki hız sabiti 0,02 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 80 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,02 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Cevap anahtarı

1. r = 0,04 mol/(L·s)
2. r = 0,002 mol/(L·s)
3. C_A = 0,4 mol/L
4. C_A = 0,06452 mol/L
5. E_a = 50,06 kJ/mol
6. A = 1,362 × 10¹⁰ s⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.