Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdıİpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________   Tarih: ____________

1.Kolay
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 60 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Kolay
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Birinci dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,08 min⁻¹. A’nın başlangıç derişimi 0,8 mol/L. 5 min sonraki derişim CA değerini bulun.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Orta
t (min)C (mol/L)15 min0,48

Birinci dereceden bir tepkimede A’nın derişimi 15 min içinde 1,2 mol/L’den 0,48 mol/L’ye düşüyor. Hız sabiti k değerini bulun.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Orta
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Hız yasası −rA = k·CA² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 30 min sonraki derişim CA değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Zor
Tk25 °Ck1​?4·k1​

Bir tepkimenin aktivasyon enerjisi 70 kJ/mol’dür. 25 °C’de çok yavaştır. 4 kat hızlı olması için hangi sıcaklığa T2 (°C cinsinden) ısıtılmalıdır?

Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Zor
Tk20 °C0,00535 °C?

Bir tepkimenin 20 °C’deki hız sabiti 0,005 min⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol. 35 °C’deki hız sabiti k2 değerini bulun.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Cevap anahtarı

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,5363 mol/L
  3. 3. k = 0,06109 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,07692 mol/L
  5. 5. T2 = 40,39 °C
  6. 6. k2 = 0,01112 min⁻¹

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.