Cevaplı Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı

Ücretsiz yazdırılabilir Tepkime kinetiği çalışma kâğıdı: kolaydan sınav düzeyine 6 soru ve cevap anahtarı. Yazdırın ya da PDF olarak kaydedin.

Yeni çalışma kâğıdı İpuçlarıyla çevrimiçi çalışın

Öğretmenler için: sınıfta ücretsiz yazdırılabilir, çoğaltılabilir ve kullanılabilir. Her yeni çalışma kâğıdında yeni değerler ve kendi cevap anahtarı vardır. Ders sayfanızda ExamProblems bağlantısı vermeniz bizi memnun eder.

Ad: ____________________ Tarih: ____________

1.Kolay

Sıfırıncı dereceden A → ürünler tepkimesinin hız sabiti 0,05 mol/(L·min). A’nın başlangıç derişimi 2 mol/L. 20 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Kolay

Birinci dereceden bir tepkimenin yarılanma süresi 90 min’dir. Hız sabiti k değerini bulun.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

3.Orta

Sıfırıncı dereceden bir tepkimede k = 0,005 mol/(L·min) ve başlangıç 1,5 mol/L’dir. %30 dönüşüme ulaşmak ne kadar sürer? t değerini bulun.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 30 %

t = min

4.Orta

Hız yasası −r_A = k·C_A² olan bir tepkimede k = 0,4 L/(mol·min) ve başlangıç 1 mol/L. 15 min sonraki derişim C_A değerini bulun.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Zor

Birinci dereceden bir tepkimenin 60 °C’deki hız sabiti 0,01 s⁻¹ ve aktivasyon enerjisi 40 kJ/mol’dür. Arrhenius denklemindeki üs öncesi faktör A değerini bulun.

k = 0,01 s⁻¹T = 60 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Zor

Bir tepkimenin hız sabiti 35 °C’de 0,1 min⁻¹, 50 °C’de 0,271 min⁻¹. Aktivasyon enerjisi E_a değerini bulun.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,271 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Cevap anahtarı

1. C_A = 1 mol/L
2. k = 0,007702 min⁻¹
3. t = 90 min
4. C_A = 0,1429 mol/L
5. A = 18700 s⁻¹
6. E_a = 55,02 kJ/mol

Tam adım adım çözümler: bu konuyu examproblems.com’da çalışın.