Матеріальний баланс
- Усталений режим
- вхід = вихід
- Загальний баланс
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Баланс компонента
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Випарник
- F·xF = P·xP, W = F − P
Матеріальні та енергетичні баланси: шпаргалка-підсумок
Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 8 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.
1Формули та методи
Енергетичний баланс
- Явна теплота
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Прихована теплота
- Q = ṁ·hfg
- Змішування
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Вода
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Рівняння стану ідеального газу
- Рівняння стану ідеального газу
- pV = nRT
- Газова стала
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Об’єднаний газовий закон
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Молі
- n = m/M
- Температура
- T[K] = T[°C] + 273,15
Стехіометрія
- Молі
- n = m/M
- Концентрація
- c = n/V
- Мольне співвідношення
- використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
- Лімітуючий реагент
- той, що закінчується першим
- Вихід у відсотках
- фактичний / теоретичний × 100%
Метод
- Запишіть і зрівняйте хімічне рівняння.
- Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
- Використайте коефіцієнти як мольне співвідношення, щоб знайти кількість молів потрібної речовини.
- Поверніться до маси за m = n·M. Якщо реагентів два, спершу знайдіть лімітуючий реагент.
2Задачі для практики
1.Матеріальний балансСередня
Скільки потоку 2 треба щогодини додавати до потоку 1, щоб суміш містила 10% компонента (цукор)? Знайдіть ṁ2.
ṁ1 = 300 kg/hx1 = 5 %x2 = 35 %x3 = 10 %
ṁ2 = kg/h
2.Матеріальний балансСкладна
Випарник концентрує розчин (NaOH), випаровуючи чисту воду. Знайдіть витрату продукту P в kg/h.
F = 800 kg/hxF = 18 %xP = 30 %
P = kg/h
3.Енергетичний балансСередня
Гарячий теплоносій (легка олива) охолоджує воду в протитечійному теплообміннику без втрат тепла. Знайдіть температуру води на виході tout.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 70 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 25 °C
tout = °C
4.Енергетичний балансСкладна
Гарячий теплоносій (легка олива) нагріває воду в теплообміннику, що втрачає в довкілля 15% теплоти, відданої гарячим потоком. Знайдіть потрібну витрату води ṁc.
ṁh = 2 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 100 °Ct: 25 → 50 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)втрати = 15 %
ṁc = kg/s
5.Рівняння стану ідеального газуСередня
Який об’єм V займає 470 g газу (He) при 450 kPa і 85 °C? Вважайте газ ідеальним.
m = 470 gM = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Рівняння стану ідеального газуСкладна
Знайдіть густину ρ газу (CH₄) при 350 kPa і 130 °C, вважаючи його ідеальним.
M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.СтехіометріяСередня
16 g Fe2O3 і 64 g CO реагують за рівнянням Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Яка маса m CO2 може утворитися?
M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.СтехіометріяСкладна
У реакції N2 + 3H2 → 2NH3 8 g N2 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 8,27 g NH3. Знайдіть вихід у відсотках Y.
M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molфактичний: 8,27 g
Y = %
3Розчини
1.Матеріальний баланс
Відповідь: ṁ2 = 60 kg/h
Матеріальний баланс в усталеному режимі: вхід = вихід для загальної маси й для кожного компонента. Задачі на змішування поєднують обидва.
Баланси
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
цукор: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Виразіть ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 300·(5 − 10)/(10 − 35) = 60 kg/h
Відповідь
ṁ2 = 60 kg/h
2.Матеріальний баланс
Відповідь: P = 480 kg/h
Ключовий компонент: компонент, що без змін проходить лише в одному потоці (тут розчинена речовина), напряму пов’язує витрати. Решту дає загальний баланс.
Баланс розчиненої речовини
F·xF = P·xP → P = 800·18/30 = 480 kg/h
Відповідь
P = 480 kg/h
3.Енергетичний баланс
Відповідь: tout = 70,22 °C
Енергетичний баланс теплообмінника: без втрат ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Теплота, віддана гарячим потоком
Q = 1,5·2,1·(130 − 70) = 189 kW
Теплота, отримана водою
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 25 + 189/(1·4,18) = 70,22 °C
Відповідь
tout = 70,22 °C
4.Енергетичний баланс
Відповідь: ṁc = 1,025 kg/s
Енергетичний баланс із втратами: віддана теплота = отримана теплота + втрачена теплота.
Віддана теплота
Qh = 2·2,1·(130 − 100) = 126 kW
Теплота, що доходить до води
Qc = (1 − 0,15)·126 = 107,1 kW
Витрата води
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 107,1/(4,18·25) = 1,025 kg/s
Відповідь
ṁc = 1,025 kg/s
5.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: V = 776,9 L
Рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де n = m/M.
Молі
n = 470/4,003 = 117,4 mol
T = 85 + 273,15 = 358,1 K
Об’єм
V = nRT/P = 117,4·8,314·358,1/450 = 776,9 L
Відповідь
V = 776,9 L
6.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: ρ = 1,675 kg/m³
Густина ідеального газу: ρ = PM/(RT).
Перетворіть газовий закон
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 130 + 273,15 = 403,1 K
Густина
ρ = 350·16,04/(8,314·403,1) = 1,675 kg/m³
Відповідь
ρ = 1,675 kg/m³
7.Стехіометрія
Відповідь: m = 13,23 g
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Кількість речовини кожного реагенту
n(Fe2O3) = 16/159,69 = 0,1002 mol
n(CO) = 64/28,01 = 2,285 mol
Лімітуючий реагент
0,1002/1 = 0,1002, 2,285/3 = 0,7616 → Fe2O3
Маса продукту
n(CO2) = 0,1002·3 = 0,3006 mol
m = 0,3006·44,01 = 13,23 g
Відповідь
m = 13,23 g
8.Стехіометрія
Відповідь: Y = 85,04 %
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Теоретичний вихід
n(N2) = 8/28,02 = 0,2855 mol
m = 0,2855·2/1·17,03 = 9,724 g
Вихід у відсотках
Y = 8,27/9,724·100 = 85,04%
Відповідь
Y = 85,04%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances