Матеріальний баланс
- Усталений режим
- вхід = вихід
- Загальний баланс
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Баланс компонента
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Випарник
- F·xF = P·xP, W = F − P
Матеріальні та енергетичні баланси: шпаргалка-підсумок
Аркуші з формулами, ключові кроки методів для кожної теми та 8 задач для практики, з повними розв’язками наприкінці.
1Формули та методи
Енергетичний баланс
- Явна теплота
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Прихована теплота
- Q = ṁ·hfg
- Змішування
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Вода
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Рівняння стану ідеального газу
- Рівняння стану ідеального газу
- pV = nRT
- Газова стала
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Об’єднаний газовий закон
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Молі
- n = m/M
- Температура
- T[K] = T[°C] + 273,15
Стехіометрія
- Молі
- n = m/M
- Концентрація
- c = n/V
- Мольне співвідношення
- використовуйте стехіометричні коефіцієнти рівняння реакції
- Лімітуючий реагент
- той, що закінчується першим
- Вихід у відсотках
- фактичний / теоретичний × 100%
Метод
- Запишіть і зрівняйте хімічне рівняння.
- Переведіть дану масу в моль: n = m/M.
- Використайте коефіцієнти як мольне співвідношення, щоб знайти кількість молів потрібної речовини.
- Поверніться до маси за m = n·M. Якщо реагентів два, спершу знайдіть лімітуючий реагент.
2Задачі для практики
1.Матеріальний балансСередня
Скільки потоку 2 треба щогодини додавати до потоку 1, щоб суміш містила 20% компонента (сіль)? Знайдіть ṁ2.
ṁ1 = 900 kg/hx1 = 5 %x2 = 45 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.Матеріальний балансСкладна
Випарник концентрує розчин (цукор), випаровуючи чисту воду. Знайдіть кількість випаруваної води W в kg/h.
F = 2600 kg/hxF = 6 %xP = 55 %
W = kg/h
3.Енергетичний балансСередня
Гарячий теплоносій (легка олива) охолоджує воду в протитечійному теплообміннику без втрат тепла. Знайдіть температуру води на виході tout.
ṁh = 1,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 100 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.Енергетичний балансСкладна
Гарячий теплоносій (гліколева суміш) нагріває воду в теплообміннику, що втрачає в довкілля 15% теплоти, відданої гарячим потоком. Знайдіть потрібну витрату води ṁc.
ṁh = 2 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 170 → 130 °Ct: 30 → 80 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)втрати = 15 %
ṁc = kg/s
5.Рівняння стану ідеального газуСередня
Який об’єм V займає 270 g газу (Ar) при 650 kPa і 0 °C? Вважайте газ ідеальним.
m = 270 gM = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Рівняння стану ідеального газуСкладна
Знайдіть густину ρ газу (CO₂) при 700 kPa і 20 °C, вважаючи його ідеальним.
M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.СтехіометріяСередня
8 g Fe2O3 і 32 g CO реагують за рівнянням Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Яка маса m CO2 може утворитися?
M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.СтехіометріяСкладна
У реакції 2Mg + O2 → 2MgO 20 g Mg реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 27,19 g MgO. Знайдіть вихід у відсотках Y.
M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molфактичний: 27,19 g
Y = %
3Розчини
1.Матеріальний баланс
Відповідь: ṁ2 = 540 kg/h
Матеріальний баланс в усталеному режимі: вхід = вихід для загальної маси й для кожного компонента. Задачі на змішування поєднують обидва.
Баланси
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
сіль: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Виразіть ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 900·(5 − 20)/(20 − 45) = 540 kg/h
Відповідь
ṁ2 = 540 kg/h
2.Матеріальний баланс
Відповідь: W = 2316 kg/h
Ключовий компонент: компонент, що без змін проходить лише в одному потоці (тут розчинена речовина), напряму пов’язує витрати. Решту дає загальний баланс.
Баланс розчиненої речовини
F·xF = P·xP → P = 2600·6/55 = 283,6 kg/h
Загальний баланс
W = F − P = 2600 − 283,6 = 2316 kg/h
Відповідь
W = 2316 kg/h
3.Енергетичний баланс
Відповідь: tout = 25,07 °C
Енергетичний баланс теплообмінника: без втрат ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Теплота, віддана гарячим потоком
Q = 1,5·2,1·(140 − 100) = 126 kW
Теплота, отримана водою
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 126/(2·4,18) = 25,07 °C
Відповідь
tout = 25,07 °C
4.Енергетичний баланс
Відповідь: ṁc = 1,171 kg/s
Енергетичний баланс із втратами: віддана теплота = отримана теплота + втрачена теплота.
Віддана теплота
Qh = 2·3,6·(170 − 130) = 288 kW
Теплота, що доходить до води
Qc = (1 − 0,15)·288 = 244,8 kW
Витрата води
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 244,8/(4,18·50) = 1,171 kg/s
Відповідь
ṁc = 1,171 kg/s
5.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: V = 23,61 L
Рівняння стану ідеального газу: PV = nRT, де n = m/M.
Молі
n = 270/39,95 = 6,758 mol
T = 0 + 273,15 = 273,1 K
Об’єм
V = nRT/P = 6,758·8,314·273,1/650 = 23,61 L
Відповідь
V = 23,61 L
6.Рівняння стану ідеального газу
Відповідь: ρ = 12,64 kg/m³
Густина ідеального газу: ρ = PM/(RT).
Перетворіть газовий закон
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 20 + 273,15 = 293,1 K
Густина
ρ = 700·44,01/(8,314·293,1) = 12,64 kg/m³
Відповідь
ρ = 12,64 kg/m³
7.Стехіометрія
Відповідь: m = 6,614 g
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Кількість речовини кожного реагенту
n(Fe2O3) = 8/159,69 = 0,0501 mol
n(CO) = 32/28,01 = 1,142 mol
Лімітуючий реагент
0,0501/1 = 0,0501, 1,142/3 = 0,3808 → Fe2O3
Маса продукту
n(CO2) = 0,0501·3 = 0,1503 mol
m = 0,1503·44,01 = 6,614 g
Відповідь
m = 6,614 g
8.Стехіометрія
Відповідь: Y = 82,01 %
Стехіометрія: зрівняне рівняння рахує частинки, а не грами. Переведіть масу в моль за n = m/M, використайте коефіцієнти рівняння як мольне співвідношення, а потім поверніться до маси: m = n·M. Якщо реагентів два, лімітуючий реагент — той, що закінчується першим і визначає кількість продукту.
Теоретичний вихід
n(Mg) = 20/24,31 = 0,8227 mol
m = 0,8227·2/2·40,3 = 33,16 g
Вихід у відсотках
Y = 27,19/33,16·100 = 82,01%
Відповідь
Y = 82,01%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances