Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 1000 gT1​ = 13 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 1000 g води від 13 °C до 80 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 1000 gT1 = 13 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 150 gT1​ = 20 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 20 °C до 50 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 20 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 75 gT = 90 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 75 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 90 °C опускають у 100 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 15 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 250 gT = 140 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 200 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 140 °C опускають у 200 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
HC6​H12​O6​ + 6O₂реагенти6CO₂ + 6H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Складна
H2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиΔH° = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть ΔH° реакції 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 280,1 kJ
  2. 2. q = 18,81 kJ
  3. 3. Tf = 19,88 °C
  4. 4. Tf = 49,32 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.