Робочий аркуш «Калориметрія й ентальпія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Калориметрія й ентальпія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
водаm = 150 gT1​ = 25 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Яка кількість теплоти q потрібна, щоб нагріти 150 g води від 25 °C до 70 °C? Питома теплоємність води 4,18 J/(g·°C). Дайте відповідь у kJ.

m = 150 gT1 = 25 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Легка
водаm = 750 gq = 39 kJΔT = ?

До 750 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) підводять 39 kJ теплоти. Знайдіть підвищення температури ΔT.

q = 39 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Середня
Tf​ = ?Цинкm = 250 gT = 80 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Водаm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 250 g (матеріал: цинк, c = 0,388 J/(g·°C)) за температури 80 °C опускають у 250 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 17 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Середня
Tf​ = ?Алюмінійm = 200 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Водаm = 300 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Брусок масою 200 g (матеріал: алюміній, c = 0,897 J/(g·°C)) за температури 190 °C опускають у 300 g води (c = 4,18 J/(g·°C)) за 25 °C у теплоізольованій склянці. Знайдіть кінцеву температуру Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Складна
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂реагенти4CO₂ + 6H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 50 g C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Складна
H25 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂реагенти8CO₂ + 10H₂O(l)продуктиq = ?

За стандартними ентальпіями утворення знайдіть теплоту q, що виділяється під час повного згоряння 25 g C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Подайте q додатним числом.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Ключ відповідей

  1. 1. q = 28,21 kJ
  2. 2. ΔT = 12,44 °C
  3. 3. Tf = 22,35 °C
  4. 4. Tf = 45,65 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. q = 1238 kJ

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.